Consulta analítica

Propiedades Intensivas de la Materia

Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia, no dependen del tamaño del cuerpo que se esté observando son cualidades independientes de la cantidad que se trate, es decir no dependen de la masa solo dependen de la sustancia analizada, son por lo tanto características que nos permiten distinguir a las sustancias unas de otras. No obstante, hay que tener en cuenta además que las propiedades intensivas se pueden dividir en dos grupos diferenciados:

-Las generales, que son aquellas que se caracterizan por ser comunes a diferentes sustancias.

-Las características, que son las que dan la posibilidad de poder identificar a una sustancia concreta a través de un valor determinado. Así, por ejemplo, se puede saber que se está hablando de agua si se indica que esa sustancia lleva a cabo su proceso de ebullición a los 100º o bien que se está haciendo referencia al aceite si se dice que ese mismo proceso lo consigue en un intervalo de entre 180º y 220º.

Ejemplos de Propiedades Intensivas:

Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Densidad,  Dureza, Concentración, Olor, Color, Sabor, Solubilidad, Presión, Volumen específico (volumen ocupado por unidad de masa), Dureza, Maleabilidad, Ductilidad, Tenacidad, Compresibilidad, Elasticidad, Tensión superficial, Índice de refracción, Peso molecular, Electronegatividad, Conductividad térmica.

Actividad (Termodinámica):

En Termodinámica, la actividad es una medida de una "concentración efectiva" de una especie. Surge debido a que las moléculas en un gas o solución no ideal interactúan entre ellas. La actividad no tiene dimensiones. Se hace adimensional utilizando la fracción molar para su cálculo. La actividad depende de la temperatura, presión y composición. Para los gases, la presión efectiva parcial se suele referir como fugacidad. Los efectos de la actividad son el resultado de las interacciones entre los iones, tanto electrostáticas como covalentes. La actividad de un ion está influida por su ambiente. La actividad de un ion en una jaula de moléculas de agua es diferente de estar en el medio de una nube de contra iones. Este tipo de actividad es relevante en la química para la constante de equilibrio y la constante de velocidad. Por ejemplo, pueden existir grandes desviaciones entre la concentración de iones hidrógeno calculada de un ácido fuerte en solución, y la actividad de hidrógeno derivada de un pHmetro, o indicador de pH.